Азотная кислота "ХЧ"

Азотная кислота по доступной цене с доставкой по всей Украине. 

Азотная кислота- одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO₃·H₂O) и тригидрат (HNO₃·3H₂O). Азотная кислота - является сильными электролитом как многие кислоты) и очень сильный окислитель. Её часто используют при реакциях с органическими веществами. Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость с едким запахом плотностью 1, 52 г/см³ и кипит при 84°С, а при -41°С затвердевает в бесцветное кристаллическое вещество. Обычно применяемая на практике концентрированная азотная кислота содержит 65-70% . Существует также дымящая азотная кислота с концентрацией 97-99%. Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров. Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается:

4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂.

Чем выше температура и чем концентрация  кислоты выше, тем быстрее идёт разложение. Поэтому хранят её в прохладном и тёмном месте. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придаёт ей бурую окраску. 

Свойства:

Формула - HNO₃

Номер CAS - 7697-37-2

Молярная масса - 63.012 г/моль

Плотность - 1,513 г/см³

Температура плавления - -41,59 °C

Температура кипения- 82,6 °C

Получение азотной кислоты :

Промышленный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+5O_{2}{\xrightarrow[{}]{Pt}}4NO+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4HNO_{3}}}}$

Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимые. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.

Применение:

     -в производстве минеральных удобрений

     -в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива,            разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих)

     -в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)

     -в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

     -в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)

Купить азотную кислоту вы можете оформив заявку у нас на сайте.